气体的压缩和扩张

等温和气体等熵压缩和膨胀过程。

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压力和密度之间的关系,当压缩气体-或扩大取决于过程的性质。这个过程可以

如果压缩或膨胀的气体发生恒定的温度条件——据说是过程等温过程。等温过程可以表示理想气体定律作为

p /ρ=常数(1)

在哪里

p=绝对压力(Pa, N / m²)

ρ=密度(公斤/米³)

等温过程也可以表示为

pV =常数(1)

或

p₁V₁= p₂V₂(1 b)

在哪里

V =气体体积(m³英国《金融时报》,³…)

后缀₁表示初始条件和后缀₂表示最后一个条件

如果压缩或膨胀的气体发生没有热能流气体的进出——据说是过程等熵绝热。等熵(绝热)过程可以表示理想气体定律作为

p /ρ^{公斤ydF4y2Ba}=常数(2)

在哪里

公斤ydF4y2Ba=c_p/ c_v——比热比的比值定压比热容- - - - - -c_p——恒定体积下的比热- - - - - -c_v

等熵或绝热过程也可以表示为

光伏^{公斤ydF4y2Ba}=常数(2)

或

p₁V₁^{公斤ydF4y2Ba}= p₂V₂^{公斤ydF4y2Ba}(2 b)

理想等温过程必须发生缓慢使气体温度恒定。理想的绝热过程必须发生迅速没有任何能量流的系统。在实践中大多数膨胀和压缩过程是介于两者之间,或说多变。

多变过程可以表示为

光伏ⁿ=常数(3)

或

p₁V₁ⁿ= p₂V₂ⁿ(3 b)

在哪里

n =多变指数或指数(1到1.4)

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