热容
需要改变温度的热量的物质由一个学位。
热容- - - - - -C-是一个对象的特征需要改变其温度的热量由一个学位。
- 热容的单位能源/学位。
提供的热量加热对象可以表示为:
Q = C dt (1)
在哪里
Q =热量供应(J, Btu)
C =系统或物体的热容(J / K, Btu /oF)
dt =温度变化(K, C°,oF)
热容的SI单位是J / K(焦耳每开尔文)。在英文系统中,单位是每磅华氏度英国热量单位(Btu /oF)。在某些情况下kJ或使用卡尔和千卡代替J。
不要使用列表的热容值没有检查实际值的单位!
比热容(c)的热量需要改变物质的质量单位的温度由一个学位。比热是一个更常见的术语。
提供的热质量可以表示为
dQ = mc dt (1)
在哪里
dQ =热量供应(J, kJ Btu)
m =单位质量(g,公斤,磅)
c =比热(J / g K, kJ /公斤oC,焦每千克K,英热单位/磅oF)
dt =温度变化(K, C°,oF)
(1)可以转移到比热表示为:
c = dQ / m dt(1 b)
例子:的比热铁0.45 J / K (g),这意味着需要0.45焦耳热一克铁提高1度K。
比热气体
有两个蒸汽和气体比热的定义:
cp=(δh /δT)p定压比热容(J / gK)
cv=(δh /δT)v定体积比热(J / gK)
对固体和液体,cp= cv
使用链接来查看列表的值比热的气体,常见的液体和液体,食品和食品,金属和半金属,常见的固体和其他常见的物质。
气体常数
个人个人气体常数可以表示为R
R = cp- cv(2)
比热比
的比热比表示为
k = cp/ cv(3)
摩尔热容(Cp)是需要增加的热量的温度一个摩尔在恒压下物质的一个学位。
它是表达焦耳每摩尔每度(摄氏),J /(摩尔K)。
例子:铁的摩尔热容是25.10 J /(摩尔K),这意味着它需要25.10焦耳热量提高1摩尔的铁1 K。
列表的摩尔热容值,Cp,很多有机和无机物质中可以找到标准生成焓,生成吉布斯自由能、熵和摩尔热容的有机物质和标准状态的生成焓,生成吉布斯自由能、熵和热容,连同ΔH°f,ΔG°f为同一物质和S°25°C。
之间的转换比热和摩尔热容
可以计算比热容摩尔热容,反之亦然:
cp= Cp/ M和
Cp= cp。米
在哪里
cp=比热容
Cp=摩尔热容
M =实际物质的分子量(克/摩尔)。
例子:甲醇(分子式CH3OH)的摩尔热容,Cp81.1 J /(摩尔K)。什么是比热容,cp吗?
首先,我们计算(或找到)甲醇的摩尔量:1 * 12.01克/摩尔C + 4 * 1.008克/摩尔H + 1 * 16.00克/摩尔O =32.04克/摩尔CH3哦
然后,甲醇的比热容是:cpJ / (molK) / 32.04 = 81.8克/摩尔=2.53 J / K (g)
常用的单位之间的转换
- 1 Btu /磅米oF = 4186.8 J K = 1千卡/公斤/公斤oC
- 在线比热容单位转换器
例子——加热铝
2公斤铝加热20.oC - 100oC。铝的比热容是0.91 kJ /公斤0C和可以计算所需的热量
dQ =(2公斤)(0.91 kJ /公斤0C) ((100oC) - (20oC))
=145.6(kJ)
例子——加热水
一升水加热0oC到沸腾One hundred.oC。水的比热是4.19 kJ /公斤0C和可以计算所需的热量
dQ =(1升)(1公斤/升)(4.19 kJ /公斤0C) ((100oC)——(0oC))
=419年(kJ)
1/3600 = 419 (kWs) (h / s)
=0.12千瓦时