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无机酸和碱。pKa值

无机酸和碱以及水合金属离子的酸解离常数pKa的负对数值。

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定义酸解离常数而且pK一个下表所示。

pK一个表中给出的值是在25°C下测量的,除非在pKa值处用上标表示其他温度(°C)。

另请参阅含酸碱离子的盐水溶液的酸碱性质缓冲区的解决方案,胺、二胺和环有机氮化合物的pKa苯酚、醇和羧酸的pKa而且酸碱pH指标

在桌子下面,图中显示了不同pH值下水溶液中不同酸形式的分数给出了一些常见酸(从表pK一个年代)。
NB !对于碱,解离常数用pK表示一个值的共轭酸,BH+.这些值用*标记。

酸的名字 公式 pKa1 pKa2 pKa3 pKa4
Monoprotic酸
NH3. 9.24 *
砷酸 H3.麻生太郎3. 9.29
硼酸 H3.3. 9.24
亚氯酸 HClO2 1.94
氰酸 HOCN 3.46
叠氮酸 接下来的3. 4.72
联氨 N2H4 8.1 *
氢溴酸 哈佛商业评论 9
盐酸 盐酸 7
氢氰酸 HCN 9.21
氢氟酸 高频 3.17
氢碘酸 -10
过氧化氢 H2O2 11.65
羟胺 H2能剧 5.94
次溴酸 HOBr 8.62
次氯酸 HOCl 7.54
Hypoiodous酸 10.64
次磷酸 H3.阿宝2 1.23
碘的酸 HIO3. 0.78
亚硝酸 HNO2 3.25
硝酸 HNO3. -1.37
高氯酸 HClO4 -1.620.
高碘酸 HIO4 1.64
氨基磺酸 H2太阳亮度3.H 1.05
Tetrafluoroboric酸 住宅4 0.5
硫氰酸 HSCN -1.8
H2O 13.995
Diprotic酸
硼酸 H3.3. 9.2720. 1420.
碳酸 H2有限公司3. 6.35 10.33
铬酸 H2阴极射线示波器4 -0.98 6.49
日耳曼酸 H2地理3. 9.01 12.3
硒化氢 H2Se 3.89 11.0
硫化氢 H2年代 7.02 19
碲化氢 H2Te 2.618 11
磷酸 H3.阿宝3. 1.320. 6.720.
亚硒酸 H2搜索引擎优化3. 2.62 8.32
硒酸 H2搜索引擎优化4 < 0 1.7
硅酸 H2SiO3. 9.91 11.81
亚硫酸 H2所以3. 1.85 7.20
硫酸 H2所以4 3 1.99
Tellur (VI) ic酸 H6张志贤6 7.6818 1118
亚碲酸 H2张志贤3. 6.27 8.43
Triprotic酸
亚砷酸 H3.麻生太郎4 2.26 6.76 11.29
磷酸 H3.阿宝4 2.16 7.21 12.32
Tetraprotic酸
焦磷酸 H4P2O7 0.91 2.10 6.70 9.32
原硅酸 H4SiO4 9.930. 11.830. 1230. 1230.
水化金属离子
铝(III)离子 艾尔3 + 4.85
钡离子 英航2 + 13.4
(2)铍离子 2 + 5.7
(2)钙离子 Ca2 + 12.6
铬(III)离子 Cr3 + 3.95
铜(II)离子 英航2 + 7.34
铁(III)离子 3 + 2.17
铅(II)离子 英航2 + 7.8
锂(I)离子 + 13.8
镁(II)离子 毫克2 + 11.4
锰(II)离子 2 + 10.59
镍(II)离子 2 + 9.86
钠离子 Na2 + 14.8
钪(III)离子 Sc3 + 4.61
锶(II)离子 2 + 13.2
铀(IV)离子 U4 + 0.68
钒(III)离子 V3 + 2.9
锌(II)离子 2 + 8.96



一个酸解离常数K一个,是酸在溶液中强度的定量测量。它是平衡酸碱解离化学反应的常数。在水溶液中,酸解离平衡可以用符号表示为:

Ha + h2O = a-+ H3.O+

HA是一种解离成A的酸-,(被称为酸的共轭碱)和氢离子,氢离子与水分子结合形成水合氢离子。

化学物质为HA, A-和H3.O+当它们的浓度不随时间的推移而改变时,它们被称为处于平衡状态。的离解常数通常写成?的商平衡浓度(mol/L),记为[HA], [A .-[答案]3.O+

K一个= (-] * [H3.O+/ [ha]*[h .2O)

除浓度最高的酸溶液外,在所有酸水溶液中,水的浓度可视为常数,可以忽略不计。这样定义就可以写得更简单

Ha = a-+ H+和K一个= (-] * [H+] / [ha]

这是常用的定义。为了许多实际目的,讨论对数常数pK更方便一个

pK一个=日志10K一个

pK值越大一个,在任何pH值下,解离程度越小,也就是说,酸越弱。

一个弱酸性有pK一个在水中的值大约在-2到12之间。

强酸有pK一个小于-2的值;强酸的解离有效地完成了,以至于未解离的酸的浓度太小而无法测量。pK一个然而,强酸的值可以用理论方法估计。

在重新排列定义K的表达式之后一个,并输入pH = -log10[H+],一个人得到

pH = pK一个+ (-/ [HA]

pH - pK一个= log [A]-] / [ha]

那么解离率为50%的溶液的pH值等于pK一个酸的。

Polyprotic酸是可以失去不止一个质子的酸。然后我们有不止一个分离常数;Ka1Ka2等. .和相似pKa1, pKa2等。

图中所有数据均适用于环境温度下的稀水溶液。

对于碱基,pk一个的值共轭基地黑洞+和黑洞22 +

黑洞+= b + h+

pKb对于一个基可以从pK计算一个其共轭酸值:

pKw= pK一个+ pKb

在25°C pKw是14和

pKb= 14 - pK一个


下图显示了不同酸形式(H2一个,哈-和一个2 -对于两种质子酸)的二质子酸和三质子酸的水溶液在不同的pH值

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